Манганат натрия

Манганат натрия
Общие
Систематическое наименование	Манганат натрия
Традиционные названия	Марганцовистокислый натрий
Хим. формула	Na2MnO4
Физические свойства
Состояние	чёрные кристаллы
Молярная масса	164,914 г/моль
Плотность	2,68 г/см³
Термические свойства
Температура
• плавления	разл. 300 °C
Приведены данные для стандартных условий (25 °C, 100 кПа), если не указано иное.

Манганат натрия — неорганическое соединение, соль металла натрия и марганцоватой кислоты с формулой Na₂MnO₄, чёрные кристаллы, разлагается в воде, образует кристаллогидраты.

Получение

• Окисление соединений марганца нитратами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{MnSO_4 + 2Na_2CO_3 + 2KNO_3 \ \xrightarrow{T}\ Na_2MnO_4 + 2KNO_2 + Na_2SO_4 + 2CO_2 } }[/math]

[math]\displaystyle{ \mathsf{MnO_2 + 2NaOH + KNO_3 \ \xrightarrow{T}\ Na_2MnO_4 + KNO_2 + H_2O } }[/math]

• Окисление кислородом воздуха щелочных расплавов оксида марганца(IV):

[math]\displaystyle{ \mathsf{2MnO_2 + 4NaOH + O_2 \ \xrightarrow{T}\ 2Na_2MnO_4 + 2H_2O } }[/math]

• Разложение перманганата натрия в щелочном растворе:

[math]\displaystyle{ \mathsf{4NaMnO_4 + 4NaOH \ \xrightarrow{T}\ 4Na_2MnO_4 + O_2 + 2H_2O } }[/math]

Физические свойства

Манганат натрия образует чёрные кристаллы.

Образует зелёные кристаллогидраты состава Na₂MnO₄•n H₂O, где n = 4, 6, 10.

Химические свойства

• Разлагается при нагревании:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 \ \xrightarrow{500^oC}\ 2Na_3MnO_4 + MnO_2 + O_2 } }[/math]

• Реагирует с водой:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 + 2H_2O \ \xrightarrow{}\ 2NaMnO_4 + MnO_2 + 4NaOH } }[/math]

• Реагирует с разбавленными кислотами:

[math]\displaystyle{ \mathsf{3Na_2MnO_4 + 4HCl \ \xrightarrow{}\ 2NaMnO_4 + H_2MnO_3 + 4NaCl + H_2O } }[/math]

• Вступает в обменные реакции, что используется для синтеза манганатов бария, рубидия и цезия:

[math]\displaystyle{ \mathsf{Na_2MnO_4 + Ba(OH)_2 \ \xrightarrow{}\ BaMnO_4\downarrow + 2NaOH } }[/math]

Литература

• Химическая энциклопедия / Редкол.: Кнунянц И.Л. и др.. — М.: Советская энциклопедия, 1990. — Т. 2. — 671 с. — ISBN 5-82270-035-5.
• Справочник химика / Редкол.: Никольский Б.П. и др.. — 3-е изд., испр. — Л.: Химия, 1971. — Т. 2. — 1168 с.
• Рипан Р., Четяну И. Неорганическая химия. Химия металлов. — М.: Мир, 1972. — Т. 2. — 871 с.
• Неорганическая химия / под ред. Ю.Д. Третьякова. — М.: Академия, 2007. — Т. 3. — 352 с.